QUIMICA II-TAREA 2

Resuelve los siguientes problemas:

 

EJERCICIO 2

 

· Determina el estado de oxidación del P en cada una de las sustancias siguientes.

·       a. P₄   O cero # de oxidación.

 

·       b. HP0₂^2-    

+1 +3 -4 = O

+1(1) X -2(2)

HP0₂²= +3 No. de OX

 

·       c. Na₃PO₄

+3 +5 -8 = O

+1(3) X -2(4)

Na3 P O4 P=+5 #de Ox

 

·       d. P₄O₆

+12 -12 = O

X -2(6)

+3(4)

P4 O6 P=+3 # de OX

 

· Determina el estado de oxidación del Cr en el cromato de potasio, K₂CrO_4.

 

+2 +6 -8 = O

+1(2) X -2(4)

 

 

K2 Cr O4 =+6 # de OX

 

· Determina el estado de oxidación del Ti en el titanato de sodio, Na₄TiO₄

+4 +4 -8 = O

+1(4) X -2(4)

Na4 Ti O4 Ti=+4 # de OX

 

· Determina el estado de oxidación del Mg en el cloruro básico de magnesio HOMgCl

+1 -2 +2 -1 = O

+1(1) -2(1) X -1(1)

H O Mg Cl Mg=+2 # de OX

 

 

 

 

 

 

GLOSARIO

 

·        SERIES HOMÓLOGAS - conjunto de compuestos orgánicos que contienen un mismo grupo funcional y difieren solo en la cadena.

 

·        SERIES ISÓLOGAS - cuando tienen igual formula global pero diferente estructura y pueden ser isómeros de cadena, de posición, de función y geométricas.

 

 

·        SERIES ETÉNICA-compuesto orgánico formado por dos atomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Y se halla en forma natural en las plantas, gas de olor agradable, que se emplea como anestésico y forma parte de los alquenos.

 

·        SERIES ETÍNICA - molécula plana, parte de los alquinos los átomos de carbón poseen triple enlace tienen hibridación sp.

 

·        SERIES CÍCLICAS-compuestos constituidos por carbono e hidrogeno donde los átomos de carbono están conformados de un ciclo.   (cadenas cerradas , anillos también llamados homicíclicos )

 

·        SERIES ACÍCLICAS -comprende todos los compuestos cuyos átomos de carbono se unen formando cadenas abiertas, ramificadas o no.

 

 

·        SERIE AROMÁTICA O BENCÉNICA-hidrocarburo que se caracteriza por 6 átomos de hidrogeno y 6 átomos de carbono. formando un ciclo y con 3 dobles enlaces alternado, formando un hexágono regular y de otras estructuras, nombre genérico areno y sus radicales arilo.

 

·        CARBONOS PRIMARIOS - se llaman primarios cuando solo están unidos a un átomo de carbono y contiene 3 hidrógenos.

 

 

·        CARBONOS SECUNDARIOS - cuando estos estén unidos a 2 átomos de carbono y contiene 2 hidrógenos.

 

·        CARBONOS TERCIARIOS - cuando están unidos a 3 átomos de carbono y contiene 1 hidrógeno.

 

 

·        CARBONOS CUATERNARIOS - cuando están unidos a 4 átomos de carbono y no contiene hidrógeno.

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Quimica II

 

TAREA #1

 

 

1.- El CuSO4 contiene un mol de SO4 combinado por mol del compuesto ¿Cuántos gramos de SO4 contiene 25 moles de CuSO4?

 

 

S- 1* 32=32 25 mol *96 g SO4 =

 

O-4* 16=64 2400grs SO

 

96 1mol SO4

 

 

 

2.- La formula de la cafeina es C8H10N4O2 determina :

 

a)   La masa de un mol (masa molar) de cafeína

 

 

 

C- 8 * 12 =96

 

H- 10*1 = 10

 

N- 4* 14 = 56

 

O- 2* 16 = 32

I94 u.m.a

 

b) Numero de átomos en una molécula de cafeína.

 

 

C=8 , H=10, N=4, O=2 total 24 átomos de cafeína

 

c) El numero total de átomos en una molécula de cafeína.

 

 

Cafeína 24 átomos 24*6.022*1023=1.44528*1026 total de átomos

 

 

total de átomos 24*6.02 *1023 = 1.4448*1026 total de átomos

 

 

 

d) La masa de 0.125 mol de cafeína.

 

 

C-8 * 12=96 0.125 *194 g= 24.25 masa de mol.

 

H-10* 1 =10 1mol de cafeína.

 

N-4 * 14=56

 

O-2 * 16=32

 

                194g

 

 

 

e) El numero de moles de cafeína en 50.0g de cafeína.

 

50g dividido entre 194grs =0.25 moles de cafeína.

194g/mol = 0.25 mol de cafeína

 

50.g de cafeína

 

 

3.-Calcular la masa de 11.25 de HgCl cloruro de mercurio

 

 

Hg-200 11.25*235 grs = 2.643 grs presente

CL-35

235 mol de HgCL

 

 

 

4.- Cuantas moléculas de HgCl están presentes en un mol de HgCl

N= 6.022*1023 moleculas

5.- Para un mol de NaNO3 nitrato de sodio y uno de Ca(OH)2compara:

 

 

a) El número total de moles de átomos

 

NaNO3 Ca(OH)2

 

Na= 1mol Ca= 1 mol

 

N =1mol O = 2 mol

 

O = 3mol H= 2 mol

5 mol 5 mol

b) Los átomos totales que están presentes.

 

 

NaNO3 5 mol * 6.22 *1023 =

 

Mol de atomos 3.11*1025

 

 

 

Ca(OH)2 5 mol * 6.22 * 1023 =

 

Mol de atomos 3.11*1025