QUIMICA II-TAREASQuimica II

Quimica II

 

TAREA #1

 

 

1.- El CuSO4 contiene un mol de SO4 combinado por mol del compuesto ¿Cuántos gramos de SO4 contiene 25 moles de CuSO4?

 

 

S- 1* 32=32 25 mol *96 g SO4 =

 

O-4* 16=64 2400grs SO

 

96 1mol SO4

 

 

 

2.- La formula de la cafeina es C8H10N4O2 determina :

 

a)   La masa de un mol (masa molar) de cafeína

 

 

 

C- 8 * 12 =96

 

H- 10*1 = 10

 

N- 4* 14 = 56

 

O- 2* 16 = 32

I94 u.m.a

 

b) Numero de átomos en una molécula de cafeína.

 

 

C=8 , H=10, N=4, O=2 total 24 átomos de cafeína

 

c) El numero total de átomos en una molécula de cafeína.

 

 

Cafeína 24 átomos 24*6.022*1023=1.44528*1026 total de átomos

 

 

total de átomos 24*6.02 *1023 = 1.4448*1026 total de átomos

 

 

 

d) La masa de 0.125 mol de cafeína.

 

 

C-8 * 12=96 0.125 *194 g= 24.25 masa de mol.

 

H-10* 1 =10 1mol de cafeína.

 

N-4 * 14=56

 

O-2 * 16=32

 

                194g

 

 

 

e) El numero de moles de cafeína en 50.0g de cafeína.

 

50g dividido entre 194grs =0.25 moles de cafeína.

194g/mol = 0.25 mol de cafeína

 

50.g de cafeína

 

 

3.-Calcular la masa de 11.25 de HgCl cloruro de mercurio

 

 

Hg-200 11.25*235 grs = 2.643 grs presente

CL-35

235 mol de HgCL

 

 

 

4.- Cuantas moléculas de HgCl están presentes en un mol de HgCl

N= 6.022*1023 moleculas

5.- Para un mol de NaNO3 nitrato de sodio y uno de Ca(OH)2compara:

 

 

a) El número total de moles de átomos

 

NaNO3 Ca(OH)2

 

Na= 1mol Ca= 1 mol

 

N =1mol O = 2 mol

 

O = 3mol H= 2 mol

5 mol 5 mol

b) Los átomos totales que están presentes.

 

 

NaNO3 5 mol * 6.22 *1023 =

 

Mol de atomos 3.11*1025

 

 

 

Ca(OH)2 5 mol * 6.22 * 1023 =

 

Mol de atomos 3.11*1025